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高中化学：氮族方面试题的解题方法与技巧
注意：
（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
收集装置：向下排空气法。
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减少氨气与空气的对流速度，收集到纯净的空气。也可以直接用浓硫酸吸收多余的氨气，但需要用倒置的漏斗，以及防止倒吸（如下图所示）
2、铵盐及NH4+的检验
（1）铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水。
（2）铵盐的化学性质：
①不稳定性：铵盐受热易分解，NH4Cl
NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
②与碱溶液反应：
在稀溶液中不加热：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O。
加热或浓溶液：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑。
③铵盐固体与强碱反应：2NH4＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（3）NH4+的检验：未知液
呈碱性
湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4(＋)。
方法技巧：
1、喷泉实验的形成原理：
（1）形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
（2）常见喷泉的形成主要有以下两类：
①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；
②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
（3）喷泉实验成功的关键：
①盛气体的烧瓶必须干燥；
②气体要充满烧瓶；
③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；
④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
（4）常见的喷泉实验装置：喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
装置I：打开止水夹，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)。
装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。
2、实验室制取氨气的其他方法：
3、防倒吸装置：
易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）进行尾气吸收时均需要使用防倒吸装置：
三、硝酸
1、物理性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，与水互溶。
2、化学性质：
（1）具有酸的通性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色色，微热后褪色。
（2）不稳定性：硝酸见光易分解，硝酸浓度越高越易分解：
注意：
硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝ 4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应：如浓硝酸与C的反应为 C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
④王水：由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
方法技巧：
1、涉及HNO3的离子反应常见的易错问题：
（1）忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32－、S2－、Br－等还原性较强的离子大量共存。
（2）在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
2、金属与硝酸反应计算题：
（1）思维模型：
（2）计算中的守恒思想的应用：
①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
