杨正花

地区： 江苏省 - 连云港 - 东海县

学校：东海县实验中学

共1课时

课题3元素 初中化学 人教2011课标版

1教学目标

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记一些常见的元素符号。

2重点难点

1、教学重点：元素的概念和元素符号

2、教学难点：元素和原子的区别联系；元素符号的含义

3教学过程 3.1第一学时教学活动 活动1【活动】元素

【第三单元 课题3.元素】 【学习目标】 1． 了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。 2． 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。 3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【导学菜单】 1.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?有没有别的碳原子呢? 2．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指铁单质、铁原子、.....? 【课堂探索】 【观察与思考】观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 表格一 几种原子的构成 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6 14 氢原子 1 0 1 1 氢原子 1 1 1 2 氢原子 1 2 1 3 从上表中，你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中 表格二 碳原子 氢原子 结论 异 同 【交流总结】1.原子中的质子数（核电荷数)都是 ，这样的原子都是氢原子，总称为 元素；原子中的质子数（核电荷数)都是 ，这样的原子都是碳原子，总称为 元素。

2.同种元素的原子中的 一定都相同，而 、 可不同。 3.【归纳整理】：元素概念：具有相同 的一类原子的总称。 注意：元素的种类由 决定，一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。 【自主探究】：阅读课本60页，进一步理解元素的概念。 填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____、_____、____ 、_____。 【交流与讨论】 1.物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？ 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 元素 原子 区别 只讲 ，不讲 ， 应用于描述物质的 。 如：水是 组成 即讲 ，又讲 ， 应用于描述物质的 。如；一个水分子，是 构成 联系 3.元素与原子的区别与联系 【自主探究】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.书写元素符号时应注意什么？ 3.元素符号能表示几个涵义？ 4.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【归纳整理】 1.元素符号的书写 书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要_________________，由两个字母表示的元素符号，第一个字母_________________，第二个字母_________________。

2.写出常见元素的元素符号或元素名称 氢：_________________；氦：_________________；汞：_________________； N：_________________；Ne：_________________；Na：_________________； 镁：_________________；银：_________________；硅：_________________； C：_________________；Ca：_________________；Cl：_________________； 3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义 “H”表示①______________，②___________。“P”表示①_____________，②__________。 2H ；3P ；5Ca ；nCl 。 【自主探究】元素周期表简介 阅读课本76页，完成下列填空： 1.元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 , 与元素原子核电荷数在数值上相同。

例如，原子序数为11的是________元素，相对原子质量为_________________。 3.从一个元素符号的图片你可以获得的信息是（以铬为例）元素名称 ； 元素种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ； 原子序数 ；原子核电荷数 ；原子核外电子数 。 ——【知识归纳】 一．元素 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 1．元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）。 2．地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%） 3．生物细胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％） 二．元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 1.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。 2.书写： ①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 3．元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。 4.在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 三． 元素周期表 1.根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。（说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。） 每一纵行叫做族，周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。 2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。 ——【典型例题】 例1．关于二氧化碳的叙述正确的是 （ ） A. 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 B. 二氧化碳是由碳和氧气组成的 C. 二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的 D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 例2．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ） A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 例3．下列元素符号都表示金属元素的是 （ ） A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba D.H、Na、He 例4．右图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是： （ ） 11 Na 23.00 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．它们都属于金属元素 B．1个铝原子的质量是26．98g C．硅元素的原子序数为l4 D．镁元素的相对原子质量为l2 ——【随堂练习】 1．决定元素种类的是 （ ） A．电子层数 B．质子数 C．核外电子数 D．中子数 2．生物细胞中含量较多的一组元素是 （ ） A．Fe、Zn、Ca B． K、Na、P C． O、C、H D． Zn、Fe、Cu 3．根据元素的中文名称，可判断出 （ ） A.元素的类别及元素单质的状态 B．元素的化学性质 C．元素在地壳中的含量 D．元素的质量大小 4．地壳中含量最多的三种元素是 ( ) A．C、H、O B．N、O、S C．O、Si、Al D．Fe、Al、Cu 5．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表所示： 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量（mg/100g） 600 520 6-11 3-7 其中所示的“钙、磷、铁、锌”应理解为 （ ） A． 金属 B． 非金属 C． 元素 D． 原子 6．某物质经测定只含有一种元素，则该物质不可能是 （ ） A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 7．化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 ( ) A．原子核的大 B．核内中子数 C．核电荷数 D．核外电子数 8．不同种元素的原子间肯定不相同的是 ( ) A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量大小 9．某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是 ( ) A．一种化合物 B．一种单质 C．化合物与单质的混合物 D．即可能是单质，也可能是几种单质的混合物 10．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。

有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镁元素属于非金属元素 B．镁元素原子的核电荷数为12 C．镁元素原子的核外电子数为12 D．镁元素的相对原子质量为24．31 11．用“元素”“原子”填空： 二氧化碳是由碳_______和氧______组成的，科学实验证明：在1个二氧化碳分子中含有1个碳_______和2个氧__________。 12. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；

课题3元素

课时设计 课堂实录

课题3元素

1第一学时 教学活动 活动1【活动】元素

【第三单元 课题3.元素】 【学习目标】 1． 了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。 2． 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。 3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【导学菜单】 1.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?有没有别的碳原子呢? 2．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指铁单质、铁原子、.....? 【课堂探索】 【观察与思考】观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 表格一 几种原子的构成 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6 14 氢原子 1 0 1 1 氢原子 1 1 1 2 氢原子 1 2 1 3 从上表中，你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中 表格二 碳原子 氢原子 结论 异 同 【交流总结】1.原子中的质子数（核电荷数)都是 ，这样的原子都是氢原子，总称为 元素；原子中的质子数（核电荷数)都是 ，这样的原子都是碳原子，总称为 元素。

2.同种元素的原子中的 一定都相同，而 、 可不同。 3.【归纳整理】：元素概念：具有相同 的一类原子的总称。 注意：元素的种类由 决定，一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。 【自主探究】：阅读课本60页，进一步理解元素的概念。 填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____、_____、_____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____、_____、____ 、_____。 【交流与讨论】 1.物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？ 2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 元素 原子 区别 只讲 ，不讲 ， 应用于描述物质的 。 如：水是 组成 即讲 ，又讲 ， 应用于描述物质的 。如；一个水分子，是 构成 联系 3.元素与原子的区别与联系 【自主探究】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2.书写元素符号时应注意什么？ 3.元素符号能表示几个涵义？ 4.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【归纳整理】 1.元素符号的书写 书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要_________________，由两个字母表示的元素符号，第一个字母_________________，第二个字母_________________。

2.写出常见元素的元素符号或元素名称 氢：_________________；氦：_________________；汞：_________________； N：_________________；Ne：_________________；Na：_________________； 镁：_________________；银：_________________；硅：_________________； C：_________________；Ca：_________________；Cl：_________________； 3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义 “H”表示①______________，②___________。“P”表示①_____________，②__________。 2H ；3P ；5Ca ；nCl 。 【自主探究】元素周期表简介 阅读课本76页，完成下列填空： 1.元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 , 与元素原子核电荷数在数值上相同。

例如，原子序数为11的是________元素，相对原子质量为_________________。 3.从一个元素符号的图片你可以获得的信息是（以铬为例）元素名称 ； 元素种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ； 原子序数 ；原子核电荷数 ；原子核外电子数 。 ——【知识归纳】 一．元素 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 1．元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）。 2．地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%） 3．生物细胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％） 二．元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 1.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。 2.书写： ①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 3．元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。 4.在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 三． 元素周期表 1.根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。（说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。） 每一纵行叫做族，周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。 2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。 ——【典型例题】 例1．关于二氧化碳的叙述正确的是 （ ） A. 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 B. 二氧化碳是由碳和氧气组成的 C. 二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的 D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 例2．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ） A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 例3．下列元素符号都表示金属元素的是 （ ） A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba D.H、Na、He 例4．右图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是： （ ） 11 Na 23.00 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．它们都属于金属元素 B．1个铝原子的质量是26．98g C．硅元素的原子序数为l4 D．镁元素的相对原子质量为l2 ——【随堂练习】 1．决定元素种类的是 （ ） A．电子层数 B．质子数 C．核外电子数 D．中子数 2．生物细胞中含量较多的一组元素是 （ ） A．Fe、Zn、Ca B． K、Na、P C． O、C、H D． Zn、Fe、Cu 3．根据元素的中文名称，可判断出 （ ） A.元素的类别及元素单质的状态 B．元素的化学性质 C．元素在地壳中的含量 D．元素的质量大小 4．地壳中含量最多的三种元素是 ( ) A．C、H、O B．N、O、S C．O、Si、Al D．Fe、Al、Cu 5．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表所示： 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量（mg/100g） 600 520 6-11 3-7 其中所示的“钙、磷、铁、锌”应理解为 （ ） A． 金属 B． 非金属 C． 元素 D． 原子 6．某物质经测定只含有一种元素，则该物质不可能是 （ ） A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 7．化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 ( ) A．原子核的大 B．核内中子数 C．核电荷数 D．核外电子数 8．不同种元素的原子间肯定不相同的是 ( ) A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量大小 9．某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是 ( ) A．一种化合物 B．一种单质 C．化合物与单质的混合物 D．即可能是单质，也可能是几种单质的混合物 10．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。

有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镁元素属于非金属元素 B．镁元素原子的核电荷数为12 C．镁元素原子的核外电子数为12 D．镁元素的相对原子质量为24．31 11．用“元素”“原子”填空： 二氧化碳是由碳_______和氧______组成的，科学实验证明：在1个二氧化碳分子中含有1个碳_______和2个氧__________。 12. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；

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