共1课时

第二节化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版

1教学目标

1、理解阿伏加德罗定律及其推论；

2、了解气体状态方程；

3、了解相对密度的概念；

4、掌握平均分子量的求算方法。

2学情分析

由于本章节较难，物质的量对高一的学生来说掌握和应用是最棘手的问题。阿伏伽德罗定律及推论恰恰是应用的一种体现。

3重点难点

1、阿伏加德罗定律及其推论；

2、平均分子量的求算方法

4教学过程4.1 一学时教学活动活动1【讲授】阿伏加德罗定律及其推论

1、上节课我们学习了气体摩尔体积。它的具

体内容是什么？如何用字母表示？

①内容：一定的温度和压强下，单位物质的量的任何气体占有相同的体积，这个体积叫做气体摩

尔体积（Vm）。

②表示：

2、气体摩尔体积与“22.4L·mol-1”是什么

关系？

一般性：

3、因此计算过程中使用“22.4L·mol-1”时，要注意哪些问题？

引入：

依据气体摩尔体积的内涵，又可以推出什么结论？

内容：在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体所含微粒的物质的量相同。这就是阿伏加德罗定律。

一、阿伏加德罗定律

1、内容：在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体所含微粒的物质的量相同。这就是阿伏加德罗定律。

2、表示：

思考：（板书）

①同温同压下,气体的体积与物质的量 ；

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2 或 n ∝ V

例1：200mL气体Ax 跟100mL 气体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成200mL气体A2B。

求： Ax 、By这两种气体的化学式。

思考：（板书）

①同温、同压下,气体的体积与物质的量 ；（建模分析法）

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2或 n ∝ V

②同温、同压下,体积相同的气体,摩尔质量与质量 ；（推导法）

即： T、P同，M1 / M2 = m1 / m2

应用：

思考：（板书）

①同温、同压下,气体的体积与物质的量 ；

（建模分析法）

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2或 n ∝ V

②同温、同压下,体积相同的气体,摩尔质量与质

量 ；

即： T、P同，M1 / M2 = m1 / m2

③同温、同压下,气体的密度与摩尔质量 ；

即： T、P同，ρ1/ρ2 = M1 / M2

应用：

气体排气法的收集原理。

观察：气体在不同条件下的体积

3、阿伏加德罗定律的推论

①T、P同，n1/n2 = V1 / V2 或 n ∝ V（建模）

② T、P同，M1 / M2 = m1 / m2 （推导）

③ T、P同，ρ1/ρ2 = M1 / M2 （推导）

④ n、T同，P1/P2 = V2/V1 或 V ∝ 1 / P （观察、建模）

⑤ n、P同， T1/T2 = V1/ V2 或 V ∝ T

气体状态方程： PV = nRT

变形1： PV = mRT/M

变形2：PM = mRT/V

即PM = ρRT

应用：

理解阿伏加德罗定律及其推论。

3、阿伏加德罗定律的推论

PV=nRT 或PV = mRT/M 或PM = ρRT

（1）同温、同压下，体积与物质的量 ；

（2）同温、同体积，压强与物质的量 ；

（3）压强、物质的量相同，体积与温度 ；

（4）物质的量、温度相同，压强与体积 ；

（5）同温、同压下，密度与摩尔质量 ；

（6）同温、同压、同体积，摩尔质量与质量 ；

（7）同温、同压、同质量，摩尔质量与体积 ；

（8）同温、同体积、同质量，摩尔质量与压强 ；

思考：能用气体状态方程解释气体摩尔体积和阿伏加德罗定律吗？

练习：

1、在体积可变的容器中，装有一定量的CO2气体。

①物质的量；②质量；③摩尔质量；④相对分子质量；⑤分子个数；⑥体积；⑦密度

（1）当升温时，下列发生变化的是 ；

（2）当加压时，下列发生变化的是 ；

2、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满

CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对

分子质量 。

变形（学习与评价12题）：某烧瓶充满Cl2时质量

为ag，同温同压下充满O2时其质量为bg，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、b、c等表示出X的相对分子质量。

第二节化学计量在实验中的应用

课时设计 课堂实录

第二节化学计量在实验中的应用

1一学时教学活动活动1【讲授】阿伏加德罗定律及其推论

1、上节课我们学习了气体摩尔体积。它的具

体内容是什么？如何用字母表示？

①内容：一定的温度和压强下，单位物质的量的任何气体占有相同的体积，这个体积叫做气体摩

尔体积（Vm）。

②表示：

2、气体摩尔体积与“22.4L·mol-1”是什么

关系？

一般性：

3、因此计算过程中使用“22.4L·mol-1”时，要注意哪些问题？

引入：

依据气体摩尔体积的内涵，又可以推出什么结论？

内容：在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体所含微粒的物质的量相同。这就是阿伏加德罗定律。

一、阿伏加德罗定律

1、内容：在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体所含微粒的物质的量相同。这就是阿伏加德罗定律。

2、表示：

思考：（板书）

①同温同压下,气体的体积与物质的量 ；

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2 或 n ∝ V

例1：200mL气体Ax 跟100mL 气体By，在一定的条件下恰好完全反应，生成200mL气体A2B。

求： Ax 、By这两种气体的化学式。

思考：（板书）

①同温、同压下,气体的体积与物质的量 ；（建模分析法）

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2或 n ∝ V

②同温、同压下,体积相同的气体,摩尔质量与质量 ；（推导法）

即： T、P同，M1 / M2 = m1 / m2

应用：

思考：（板书）

①同温、同压下,气体的体积与物质的量 ；

（建模分析法）

即：T、P同，n1/n2 = V1 / V2或 n ∝ V

②同温、同压下,体积相同的气体,摩尔质量与质

量 ；

即： T、P同，M1 / M2 = m1 / m2

③同温、同压下,气体的密度与摩尔质量 ；

即： T、P同，ρ1/ρ2 = M1 / M2

应用：

气体排气法的收集原理。

观察：气体在不同条件下的体积

3、阿伏加德罗定律的推论

①T、P同，n1/n2 = V1 / V2 或 n ∝ V（建模）

② T、P同，M1 / M2 = m1 / m2 （推导）

③ T、P同，ρ1/ρ2 = M1 / M2 （推导）

④ n、T同，P1/P2 = V2/V1 或 V ∝ 1 / P （观察、建模）

⑤ n、P同， T1/T2 = V1/ V2 或 V ∝ T

气体状态方程： PV = nRT

变形1： PV = mRT/M

变形2：PM = mRT/V

即PM = ρRT

应用：

理解阿伏加德罗定律及其推论。

3、阿伏加德罗定律的推论

PV=nRT 或PV = mRT/M 或PM = ρRT

（1）同温、同压下，体积与物质的量 ；

（2）同温、同体积，压强与物质的量 ；

（3）压强、物质的量相同，体积与温度 ；

（4）物质的量、温度相同，压强与体积 ；

（5）同温、同压下，密度与摩尔质量 ；

（6）同温、同压、同体积，摩尔质量与质量 ；

（7）同温、同压、同质量，摩尔质量与体积 ；

（8）同温、同体积、同质量，摩尔质量与压强 ；

思考：能用气体状态方程解释气体摩尔体积和阿伏加德罗定律吗？

练习：

1、在体积可变的容器中，装有一定量的CO2气体。

①物质的量；②质量；③摩尔质量；④相对分子质量；⑤分子个数；⑥体积；⑦密度

（1）当升温时，下列发生变化的是 ；

（2）当加压时，下列发生变化的是 ；

2、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满

CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对

分子质量 。

变形（学习与评价12题）：某烧瓶充满Cl2时质量

为ag，同温同压下充满O2时其质量为bg，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、b、c等表示出X的相对分子质量。

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