共1课时

第三节化学键 高中化学 人教2003课标版

1新设计

学生通过观察、练习、思考和讨论，自己总结离子化合物的形成过程的要点

2教学目标

（1）知道离子键的概念。

（2）能用电子式表示离子化合物的形成过程 。

3学情分析

学生基础薄弱，不善于自主学习和思考，遇到困难易退缩

4重点难点

离子键和离子化合物的概念理解；化学反应的本质理解；离子化合物的形成过程。

5教学过程5.1 第一学时教学活动活动1【讲授】离子键

引言

银幕显示（通过电脑投影）

设问：我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成的呢？

（学生回答: 分子、原子和离子）

而这些微粒又是怎么样构成物质的呢？

化学键

原子能够构成分子，这说明原子间一定存在着相互作用。

（分步显示：）

原子为什么能结合成分子？

→原子之间必然存在着相互作用

原子间的相互作用分为两种：一种是非直接相邻原子间的作用，由于相隔得比较远，这种作用比较弱。

→①非直接相邻原子之间(较弱)

另一种是直接相邻的原子间的作用，大家想一想，这种作用又是强还是弱呢？

（学生回答: 较强）

对，我们就把这种直接相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。化学键分为： 离子键，共价键。注意：仅仅是直接相邻的原子间的相互作用才是化学键，它的特点是十分强烈。

→②(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用

→化学键

（分步显示）（板书：）

一、化学键

1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

2．特点：直接相邻,强烈作用

下面我们介绍第一种化学键——离子键。

上学期我们学习了钠在氯气中燃烧这一化学变化，我们从微观角度分析一下这一反应的变化过程。（提示学生，引导他们一起分析，这是学生较熟悉的内容。）

钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有七个电子，都不是稳定结构。在化学变化中，钠原子失去最外层电子，带上一个正电荷，氯原子得一电子，带一个负电荷。带正电的钠离子和带负电的氯离子相互吸引，形成氯化钠。

请大家想一想，钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？还有没有其它的作用力？

钠离子和氯离子之间，还有电子与电子、原子核与原子核和之间的相互排斥作用，当两种离子接近到某一距离，引力和斥力达到了平衡，形成稳定的化学键。

（播放氯化钠的形成1——动画，和学生一起分析）

（氯化钠的形成1——动画）

（钠原子与氯原子以原子结构示意图形式分别从屏幕左右两边出现，相向而行，比较靠近时暂停，钠原子最外层电子独自走向氯原子，钠原子失电子后其元素符号右上角带上一个正电荷，变成钠离子，氯原子的电子后最外层电子数由七变八，带上一个负电荷，变成氯离子，带相反电性的两离子相互吸引相互靠近，下面打出“引力>斥力”，两离子到达一定距离，停止不动，下放文字变形成“引力=斥力”。）

像这样由阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。这里所说的静电作用就是我们刚才看到的离子间的引力和斥力。

二、离子键

1. 概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

静电作用：引力和斥力

我们再看另一动画，氯化钠离子键的形成。

（边看边讲解，顺便复习钠原子最外层电子对原子半径的影响。）

（黄色的钠原子（较大），绿色的氯原子（稍小），相向而行，快靠近时钠原子“扔出”一个电子，迅速变小，带上正电荷，氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。

下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键？

（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）

它们位于元素周期表的哪些族？

（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。

（分步显示：）

离子键 的形成：

[文本框: 离子键]

→阳离子

→

阴离子

前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢？

屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

氯化钠的形成过程

最外层电子：·×

电子时有什么用呢？首先，电子式可以表示微粒，如屏幕上的两个电子式就是分别表示钠原子和氯原子。

下面请大家写出氢原子、钙原子、氧原子和镁原子的电子式。

(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。)

三、电子式

1. 表示微粒

① 表示原子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示

② 表示阳离子——直接用离子符号表示。Na+

表示阴离子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，并用方括号括起来，标明所带的电荷数。

电子式还可以表示一种物质。如氯化钠。(讲解板书)

电子式最重要的用途是用来表示物质的形成过程。

表示物质

表示离子化合物——用阴阳离子表示

表示离子化合物的形成过程

下面我们一起来写一下溴化钾

和氯化镁的形成过程。

（老师在黑板上边讲解边板书——有些东西是电脑不能替代的。）

请同学们写出氧化镁和溴化钙的形成过程

。(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。提醒大家容易出错的地方，如没有标离子的电荷数，阴离子未加括号等等。)

（练习完毕，提问两位同学，用实物展示仪把他们的练习本展示出来，逐一讲评。）

（再做一道深入练习。老师提示启发，学生思考解答。）

已知A元素的原子K，L层上的电子数之和比它的L，M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。

(1)写出这两种元素的符号和名称。

(2)写出这两种元素的原子结构示意图。

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

（展示整体板书，小结本节课内容。）

布置作业，下课。

离子键

一、化学键

1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

特点：直接相邻,强烈作用

二、离子键

1. 概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

静电作用：引力和斥力

离子键 的形成：

[文本框: 离子键]

→阳离子

→

阴离子

三、电子式

1．表示微粒

2. 表示物质

3. 表示物质的形成过程

第三节化学键

课时设计 课堂实录

第三节化学键

1第一学时教学活动活动1【讲授】离子键

引言

银幕显示（通过电脑投影）

设问：我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成的呢？

（学生回答: 分子、原子和离子）

而这些微粒又是怎么样构成物质的呢？

化学键

原子能够构成分子，这说明原子间一定存在着相互作用。

（分步显示：）

原子为什么能结合成分子？

→原子之间必然存在着相互作用

原子间的相互作用分为两种：一种是非直接相邻原子间的作用，由于相隔得比较远，这种作用比较弱。

→①非直接相邻原子之间(较弱)

另一种是直接相邻的原子间的作用，大家想一想，这种作用又是强还是弱呢？

（学生回答: 较强）

对，我们就把这种直接相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。化学键分为： 离子键，共价键。注意：仅仅是直接相邻的原子间的相互作用才是化学键，它的特点是十分强烈。

→②(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用

→化学键

（分步显示）（板书：）

一、化学键

1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

2．特点：直接相邻,强烈作用

下面我们介绍第一种化学键——离子键。

上学期我们学习了钠在氯气中燃烧这一化学变化，我们从微观角度分析一下这一反应的变化过程。（提示学生，引导他们一起分析，这是学生较熟悉的内容。）

钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有七个电子，都不是稳定结构。在化学变化中，钠原子失去最外层电子，带上一个正电荷，氯原子得一电子，带一个负电荷。带正电的钠离子和带负电的氯离子相互吸引，形成氯化钠。

请大家想一想，钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？还有没有其它的作用力？

钠离子和氯离子之间，还有电子与电子、原子核与原子核和之间的相互排斥作用，当两种离子接近到某一距离，引力和斥力达到了平衡，形成稳定的化学键。

（播放氯化钠的形成1——动画，和学生一起分析）

（氯化钠的形成1——动画）

（钠原子与氯原子以原子结构示意图形式分别从屏幕左右两边出现，相向而行，比较靠近时暂停，钠原子最外层电子独自走向氯原子，钠原子失电子后其元素符号右上角带上一个正电荷，变成钠离子，氯原子的电子后最外层电子数由七变八，带上一个负电荷，变成氯离子，带相反电性的两离子相互吸引相互靠近，下面打出“引力>斥力”，两离子到达一定距离，停止不动，下放文字变形成“引力=斥力”。）

像这样由阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。这里所说的静电作用就是我们刚才看到的离子间的引力和斥力。

二、离子键

1. 概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

静电作用：引力和斥力

我们再看另一动画，氯化钠离子键的形成。

（边看边讲解，顺便复习钠原子最外层电子对原子半径的影响。）

（黄色的钠原子（较大），绿色的氯原子（稍小），相向而行，快靠近时钠原子“扔出”一个电子，迅速变小，带上正电荷，氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。

下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键？

（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）

它们位于元素周期表的哪些族？

（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。

（分步显示：）

离子键 的形成：

[文本框: 离子键]

→阳离子

→

阴离子

前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢？

屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

氯化钠的形成过程

最外层电子：·×

电子时有什么用呢？首先，电子式可以表示微粒，如屏幕上的两个电子式就是分别表示钠原子和氯原子。

下面请大家写出氢原子、钙原子、氧原子和镁原子的电子式。

(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。)

三、电子式

1. 表示微粒

① 表示原子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示

② 表示阳离子——直接用离子符号表示。Na+

表示阴离子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，并用方括号括起来，标明所带的电荷数。

电子式还可以表示一种物质。如氯化钠。(讲解板书)

电子式最重要的用途是用来表示物质的形成过程。

表示物质

表示离子化合物——用阴阳离子表示

表示离子化合物的形成过程

下面我们一起来写一下溴化钾

和氯化镁的形成过程。

（老师在黑板上边讲解边板书——有些东西是电脑不能替代的。）

请同学们写出氧化镁和溴化钙的形成过程

。(学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。提醒大家容易出错的地方，如没有标离子的电荷数，阴离子未加括号等等。)

（练习完毕，提问两位同学，用实物展示仪把他们的练习本展示出来，逐一讲评。）

（再做一道深入练习。老师提示启发，学生思考解答。）

已知A元素的原子K，L层上的电子数之和比它的L，M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。

(1)写出这两种元素的符号和名称。

(2)写出这两种元素的原子结构示意图。

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

（展示整体板书，小结本节课内容。）

布置作业，下课。

离子键

一、化学键

1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

特点：直接相邻,强烈作用

二、离子键

1. 概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

静电作用：引力和斥力

离子键 的形成：

[文本框: 离子键]

→阳离子

→

阴离子

三、电子式

1．表示微粒

2. 表示物质

3. 表示物质的形成过程

Tags：三节,化学键,优秀,开课,教案