CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726 kJ．mol-l ab 40% 1 降温、加H2或按初始原料比例再投入原料 1.0×l0 -10 mol/L c(HCOO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CH3OH-6e- +H2O=6H++CO2↑【解析】（1）根据盖斯定律：②×-③×3-①即得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)，则△H=（-484 kJ• mol-1）×-（+44 kJ• mol-1）×3-（-132kJ• mol-1）=-726 kJ．mol-l，CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726 kJ．mol-l ；（2）①由图1可知，温度越高，相关量的值越小，结合该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，反应物的转化率降低，平衡常数减小，故ab正确，d错误；升高温度正逆反应速率均增大，c项错误；答案为ab；②4min时反应达到平衡，平衡时c(CO)=0.08mol/L，c(H2O)=0.18mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.12mol/L，故H2O（g）的转化率为×100%=40%，平衡常数K==1；（3）使增大，化学平衡应正向移动，反应放热，故降低温度可以使平衡正向移动，恒容条件下再译稿H2或按初始原料比例再投入原料，也能使平衡正向移动；（4）甲酸的电离常数Ka==1×10-4，温度不变，Ka不变，反应后溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，则c(H+)=1×10-4mol/L，得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/10-4=1×10-10mol/L，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(H+)＞c(OH-)，故c(HCOO-)＞c(Na+)，离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；（5）根据题中所给图示以及质子（H+）的移动方向知，甲醇被氧化为CO2，可得出负极反应式为甲醇失电子被氧化，其电极反应式为 CH3OH-6e- +H2O=6H++CO2↑。点睛：理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。